EIN SCHNELLER WEG, UM EISENSULFAT AUS DüNGER ZU GEWINNEN

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Die vorletzte Etappe auf dem Weg zur Gewinnung eines Edelmetalls aus Radiokomponenten ist dessen Rückgewinnung aus dem entsprechenden Chlorid. Eisen (II) sulfat ist für diese Zwecke hervorragend geeignet. Betrachten Sie die Gleichung dieser Reaktion:

HAuCl4 - Wasserstofftetrachloroaurat (III) - eine Verbindung, die gebildet wird, wenn Gold in Königswasser gelöst wird. Wir werden uns noch nicht mit diesem Prozess befassen, da er einen separaten Artikel verdient.
Somit ist Sulfat (im Folgenden als Eisen (II) sulfat bezeichnet) eines der billigsten und leicht verfügbaren Reduktionsmittel. In den Läden findet man unter der Bezeichnung "Eisensulfat" diesen Dünger. Dies ist jedoch keine reine Substanz, der Sulfatanteil beträgt etwa 50%, der Rest sind Verunreinigungen. Und bevor Sie Gold wiederherstellen, müssen Sie unser Sulfat reinigen.

Wird brauchen

Dafür benötigen Sie:

Eisensulfat (im Handel als "Alles zum Verschenken" erhältlich; ich habe ein Kilogramm gekauft, damit es für meinen Kopf ausreicht);
Eine Lösung von Schwefelsäure, es ist ein saurer Elektrolyt für Batterien (in Autohäusern);
Alkohol habe ich zu 95% konsumiert;
Chemisches Geschirr oder Einweggeschirr (Gläser, Rührlöffel).

Wir bekommen Eisensulfat aus Dünger

Zur Herstellung der Lösung verwende ich ein Glas. In 500 ml heißem Wasser können Sie etwas weniger.

Jetzt etwa ein halbes Glas Dünger ausmessen:

Wie Sie sehen, ist der Stoff gelbbraun gefärbt. Sie können ein derartiges verschmutztes "Sulfat" verwenden, sofern dies nicht für den vorgesehenen Zweck vorgesehen ist - zum Versprühen der Vegetation. Wir haben andere Ziele.
Wir füllen es in ein Glas:

Die Lösung nahm eine unangenehme braune Farbe an. Fleckenbildung trat aufgrund der Reaktion des Düngers mit Wasser auf:

Eisen in Sulfat wird zu dreiwertigem Eisen oxidiert, und Eisen (III) -hydroxid fällt aus, was eigentlich die Farbe ist, die darauf zurückzuführen ist.
Um das für uns interessante Sulfat aus den resultierenden Verbindungen zu erhalten, ist es notwendig, die Lösung mit Schwefelsäure anzusäuern. In kleinen Portionen zugeben, bis die Lösung aufhellt.

Folgende Reaktionen treten auf:

Hydroxid wechselwirkt mit Säure und Eisen (III) sulfat wird gebildet (Ionenaustauschreaktion). Es reagiert wiederum mit atomarem Wasserstoff, der bei der Dissoziation von Schwefelsäure entsteht. Die letztere Reaktion ist Redox.
Jetzt enthält die Lösung genau das Sulfat, das wir benötigen, aber die Lösung selbst ist noch trüb. Wir lassen es stehen und filtern es, ich habe einen chemischen Filter verwendet.

Unlösliche Verunreinigungen blieben am Boden der Dose:

Wir spülen es und gießen die filtrierte Lösung dort ab. Es ist viel heller und sauberer als das Original.

Ethylalkohol verdrängt Salze von zweiwertigen Säuren aus ihren Lösungen. Wir werden diese Eigenschaft nutzen, um festes Sulfat zu erhalten. Gießen Sie Alkohol in die Lösung und gießen Sie 200 ml ein, was etwas mehr als der Hälfte des ursprünglichen Düngemittelvolumens entspricht.
Kristalle unseres Sulfats erschienen am Boden.

Ich ließ die Lösung zwei Tage stehen, damit das gesamte Sulfat Zeit hatte, auszufallen.

Sie können zunächst mehr Alkohol einschenken, um diesen Vorgang zu beschleunigen.
Wir lassen die Flüssigkeit ab, klopfen auf den Boden und erhitzen sie sanft, trennen das Sulfat von der Dose und gießen es zum Trocknen auf ein Papiertuch.

Gießen Sie das Sulfat nach einigen Stunden in ein Glas, unterschreiben Sie die Substanz, und in dieser Form kann es lange gelagert werden.

Da kristalline Hydrate ausfielen, ist die Formel der Substanz wie im Bild. Dies hindert uns jedoch nicht daran, es für unsere Zwecke zu verwenden und es trotzdem in Wasser aufzulösen.